Osmose

Experiencia 1; Ao lado de cada frasco há um nível de quantidade de soluto.
Clique no botão + para adicionar soluto e no botão - para retirar soluto do frasco 1. Quando estiver certo de sua resposta, clique no botão "Ok" para prosseguir.
A solução do becker 1 deve estar hipertônica em relação à solução do becker 2.
2: A solução do becker 1 deve estar hipotônica em relação à solução do becker 2
3; A solução do becker 1 deve estar isotônica em relação à solução do becker 2.
O que acontecerá quando duas soluções de concentrações distintas se encontram?
Descubra acompanhando a experiência a seguir que simula o funcionamento de uma célula.
Temos então um suporte; um frasco contendo água pura; e um tubo de vidro preenchido com uma solução e preso a ele uma membrana semipermeável.
Esta membrana permite a passagem de água, mas não de soluto. Podemos usar como soluto desta solução: sal de cozinha, açúcar, corante, etc. Pronto. Montamos um osmômetro. Clique na seta e observe o que acontecerá.

Compare com a situação original.

Vamos ver como acontece? Graças à diferença de concentração, a água irá se mover em maior quantidade para dentro da membrana tentando diluir a solução para atingir o equilíbrio. No equilíbrio, toda água que entra será igual a que sai. O nível dentro do tubo de vidro sobe em conseqüência desta entrada e a membrana fica mais cheia. Isto é osmose: o movimento de água por uma membrana semipermeável. Repare que o soluto S não consegue passar pelos poros da membrana, só a água consegue passar. O termo osmose tem origem grega na palavra “ósmos” que em bom português quer dizer impulso, ato de impelir, incitar, instigar e estimular. A solução dentro do tubo de vidro contém menos água disponível do que a água pura, pois uma parte das moléculas de água estará interagindo com o soluto. Na água pura, a água só interage com ela mesma. Temos então, um gradiente de concentração: mais água do lado de fora e menos água dentro da membrana. Como este