orelha

ista de Exercícios de Química

Cursos: Eng.as de Produção e de Automação e Controle
Prof.: Flavio A. Bastos

1) Quantas moléculas de água existem num copo contendo 180 g deste líquido?
6 x 1024

2) (PLT) O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de carbonato de sódio existem em 132 g deste composto?
1,25 mol.

3) Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) presente em uma amostra de 5 x 10-3 mols deste composto?
0,49 g

4) Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2? (320g)

5) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:

Al2(SO4)3 + Ca(OH)2  Al(OH)3 + CaSO4

Para tratar um certo volume de água, foram adicionadas 17 ton de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir com esse sal? (11 ton)

6) Após um caminhão que transportava ácido sulfúrico tombar, iniciou-se um vazamento do ácido. Os bombeiros então o neutralizaram utilizando cal (CaO):

H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O

Suponha que tenha vazado 98 kg de ácido sulfúrico.
a) Qual a massa necessária de cal para neutralizar o ácido derramado? (56 kg)
b) Qual a massa de sal produzida? (136 kg)

7) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação: CH3OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos? (5,0 mols)

8) Dada a equação:

Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

A massa de Na2CO3 que reage com 0,25 mols de HCl é de quanto? (R: 13,25 mol)

9) Calcule a massa de cromo obtida a partir de 1 tonelada de óxido de cromo III:

Cr2O3 + 2 Al  2 Cr + Al2O3

(684,2 kg)

Massas molares, em g/mol:

H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; C = 12; Al = 27; Ca = 40; Cl