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4. Memorial de cálculo
O banho escolhido para a galvanização está resumido na tabela abaixo.
Composto | Composição |
Sulfato de zinco | 2500 g |
Sultato de alumínio | 300 g |
Cloreto deamônio | 150 g |
Água | 10 L |

Para tal banho, a densidade de corrente deverá ser de 2 a 2,5 ampere por dm2 e a tensão de serviço de 3 a 4 volts, a uma temperatura de 30 °C.

4.1 Cálculo da massade zinco depositada
A dimensão da peça de zinco está esquematizada abaixo.

Dados:
a = 5 mm, b = 200 mm e c = 100 mm
Número de peças: 250
A área total da peça é igual a soma de todas as áreasda mesma, logo,
A=2ab+2ac+2bc
A=1000+2000+40000=43000mm²
A=430 cm²
Para calcular a massa da peça utiliza-se a seguinte equação.
m=LAρ
Onde,
L = 20 µm (espessura da peça)
ρ = 7,1 g/cm³(densidade do zinco)
logo,
m=20x10-4x430x7,1
m=6,106 g
No processo utiliza-se 250 peças, logo, a massa total utilizada é de 250 x 6,106g, ou seja, 1526,5 g (1,5264 kg)
4.2 Tempo de reação(eletrodeposição)
Obtém-se o tempo de deposição utilizando-se a seguinte equação.
m=M.i.tnF
A massa molar do zinco (M) é igual a 65,4 g/mol, a constante de Faraday é igual a 96500 C/mol.
As reaçõeseletroquímicas que ocorrem durante o processo são:
(I) Dissociação do sulfato de zinco
ZnSO4 ------ > Zn+2 + SO4-2

(II) Redução do Zn+2 em Zn0
Zn+2 + 2e- -------> ZnE0 = -0,76 V

(III) Oxidação do Fe em Fe+2
Fe ------ > Fe+2 + 2e- E0 = -0,44 V

(IV) Formação do FeSO4
Fe+2 + SO4-2 ------ > FeSO4
Analisando-se as equaçõesconclui-se que o número de elétrons perdidos pelo zinco (n) é igual a 2. A corrente necessária para ocorrer a deposição pode ser obtida pela seguinte equação.
i=Dc . A
Estimando-se a densidadeda corrente (Dc) igual a 2,5 A/m2, obtemos:
i=2,5A/dm2 x 4,3dm2=10,75 A
Logo,
Logo, o tempo de deposito para cada placa será:
6,106=65,4.10,75.t2.96500
t = 1676 s ou 28 minutos.

4.3...
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