obtenção de iodo

Relatório sobre: Obtenção de Iodo

Observações experimentais
Deve-se misturar o Iodeto de Potássio (KI) e o Dióxido de Manganês (Mn) delicadamente, pois o atrito libera calor fazendo com que a reação aconteça já no almofariz.
Transferir rapidamente essa mistura para o balão é essencial para que não seja absorvida a umidade do ar.
É necessário o aquecimento brando nesse experimento.
Quando o vapor de Iodo é refrigerado no balão de boca larga ele passa do estado gasoso para o sólido.
A aparelhagem de resfriamento do experimento inclui um balão de boca larga refrigerado por uma mangueira de látex ligada a uma bomba de água em um béquer com 350 ml de água e duas pedras de gelo.

Reações envolvidas

MnO2 + 2KI+ 2H2SO4  I2 +K2SO4 + MnSO4 + H2O

I2(s) + KI(aq)  I3-(aq) + K+(aq)

Questionário
1- Mudança de coloração do Iodo em diferentes partes do experimento
KI sólido amarelo
I(G) vapor de coloração roxa (inicialmente acastanhado)
I (S)  sólido roxo escuro I3-(Aq)  solução castanha

2- Mudança de estado físico do Iodo
Iodo sólido  Iodo gasoso Sublimação

3- Como é possível dissolver o Iodo (apolar) em água (polar)?
O Iodo apresenta uma solubilidade limitada em água, devido à diferença de polaridade existente, mas é possível solubilizá-lo em soluções contendo o íon iodeto devido à formação do íon castanho de tri-iodeto (I3-) ,que é polar. A interação entre o íon iodedo e o iodo molecular torna possível a solubilização do Iodo em água.

4- Qual reação ocorre entre:
a)Iodo e gás oxigênio: Não ocorre reação
b) Iodo e água: Não ocorre reação
c) Iodo e gás Nitrogênio: Não ocorre reação

d) Iodo e oxiácidos: I2+ 10HNO3  2HIO3+ 10NO2+ 4H2O
e) Iodo e hidrácidos: Não ocorre reação
f) Iodo e Bases: 3I2 + 6OH-  5I- + IO3- + 3H2O

Bibliografia
RUSSEL, John B. Química Geral.vol.2. Makron Books do Brasil. Ed Ltda:São Paulo,
KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M. Química Geral 1. 5ª ed. SãoPaulo, Ed Thomson