Obtencao de FeSO4

“Obtenção, purificação e caracterização do sulfato ferroso (FeSO4)”

NOTA 9,5

AULA 12: Obtenção, purificação e caracterização do sulfato ferroso (FeSO4).

INTRODUÇÃO BIANCA

OBJETIVO CAMILA

Obter, purificar e caracterizar o sulfato ferroso (FeSO4).

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS CAMILA

Balança analítica
Espátula
Bastão de vidro
Béquer de 140 mL
Funil de vidro
Papel de filtro
Papel de pesagem
Proveta de 50 mL
4 tubos de ensaio
Funil de Buchner
Kitassato
Bomba de vácuo

Banho termostático
Pisseta
Estufa de aquecimento e de exaustão
Pipeta de Pasteur
Vidro de relógio
Esponja de aço
Água destilada
Ácido sulfúrico concentrado
Álcool etílico
Nitrato de bário - 0,1 mol/L
Nitrato de chumbo - 0,1 mol/L
Hexacianoferrato (II) de potássio - 0,1 mol/L
Hidróxido de sódio - 0,1 mol/L

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL BIANCA

Arrumar no procedimento.
Passo 1 não foi feito
Passo 3 ao invés de 12 mL de ácido foi usado 20mL
Passo 8 ao invés de 13 mL de álcool foi usado 15mL

RESULTADOS E DISCUSSÕES: CAMILA

Foram pesados 1,5024 g da esponja de aço (ferro) e realizada a seguinte reação com o ácido sulfúrico:
Fe (s) + H2SO4 (aq)  Fe2SO4 (aq) + H2 (g)

Durante a reação a solução ficou esbranquiçada, houve borbulhas e liberação de um gás de odor forte, o qual é tóxico e provém das impurezas contidas na esponja de aço. A solução foi colocada no banho maria para que ocorresse mais rápido, pois é uma reação endotérmica, ou seja, é favorecida pelo aumento da temperatura do sistema. Ao término da reação, a solução apresentou coloração turva.

O rendimento teórico de 100 % dessa reação é a obtenção de 4,080 g de Fe2SO4. Neste experimento, obteve-se 5,2816 g de Fe2SO4, portanto apresentando um rendimento prático de 44,75%, como pode ser observado nos seguintes cálculos:

Fe (s) + H2SO4 (aq)  FeSO4 (aq) + H2 (g)
55,84 g 151,84 g