Molaridade

EXERCÍCIOS QUÍMICA
01 (UFSE-SE) 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.1023)
a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120
02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: (Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0.1023)
a) 6.1022 b) 3.1023 c) 6.1023 d) 3.1022 e) 1023
03 (FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares de carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio= 16 g/mol, os números de mol de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:
a) 10,2778 mols e 0,0408 mol
b) 11,1111 mols e 0,0439 mol
c) 10,2778 mols e 0,0439 mol
d) 11,9444 mols e 0,0439 mol
e) 11,1111 mols e 0,4390 mol
04 (UERJ-RJ) O perigo oculto das embalagens Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano. (O Globo, 13/07/97) Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mols de átomos desse elemento químico corresponde a: (Dado: Massa molar do Pb = 207 g/mol)
a) 1,00.10-3 b) 2,07.10-3 c) 1,20.1023 d) 6,02.1023
05 Em 600 g de H2O, existem: (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16)
a) 2,0.1025 moléculas
b) 18 moléculas
c) 6,0.1023 moléculas
d) 16 moléculas
e) 3 moléculas 06 (PUC-MG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa de oxigênio existente em 0,5 mol de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16
a) 8,0 b) 16,0 c) 32,0 d) 48,0 e) 64,0

07 (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? (Número de Avogadro: 6,0.1023 moléculas em um