Modelos atômicos

787 palavras 4 páginas

MODELOS ATÔMICOS

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

EVOLUÇÃO HISTÓRICA

No século V a.C. Empédocles imaginou que toda

matéria era formada por água, terra, fogo e ar.



Em 350 a.C. Aristóteles aprimorou a idéia dos

quatro elementos associando a eles qualidades oposta: frio ou quente; seco ou úmido.

EVOLUÇÃO HISTÓRICA


Aristóteles acreditava que a matéria

poderia se transformar se adquirisse ou perdesse essas qualidades.



Por volta de 400 a.C. os filósofos Leucipo e Demócrito

acreditavam que toda a matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis que eles chamaram de ÁTOMOS.

AS LEIS PONDERAIS
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS



Em 1775 Lavoisier propôs que: NA NATUREZA NADA SE CRIA, NADA SE PERDE, TUDO SE TRANSFORMA.

AS LEIS PONDERAIS

Em um sistema fechado a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

AS LEIS PONDERAIS
LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS



Em 1799 Proust propôs que TODA SUBSTÂNCIA APRESENTA UMA PROPORÇÃO EM MASSA CONSTANTE.

O MODELO DE DALTON


OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

Procurou explicar a Lei de Lavoisier e de Proust.


TEORIA

- os átomos são partículas esféricas, maciças e indivisíveis; - átomos de um mesmo elemento são iguais: forma, massa, etc; - numa reação química átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.

O MODELO DE DALTON
MODELO



Esfera maciça e indivisível.



FALHA

Foi incapaz de explicar os fenômenos de eletrização da matéria observado pelos gregos.

OS RAIOS CATÓDICOS
Na década de 1850, William Crookes desenvolveu a ampola de raios catódicos.

OS RAIOS CATÓDICOS

A DESCOBERTA DO ELÉTRON

O MODELO DE THOMSON
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL



Descoberta do elétron em 1897.


TEORIA

- os átomos são partículas esféricas maciças e divisíveis; - átomos são formados por uma “pasta” positiva “recheada” de elétrons de carga negativa; - a massa do átomo equivale à massa das cargas positivas.

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