Modelos Atômicos

Modelos Atômicos
Teoria atômica de Dalton (1766- 1844)

Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação do primeiro modelo atômico e expressa em termos gerais, o seguinte:
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentem átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.

A descoberta do elétron- Joseph John Thomson (1856-1940)

Em 1897, Thomson conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:
1. Os raios eram partículas (corpúsculos ) menores que os átomos;
2. Os raios apresentam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons (e). Thomson propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas:
“O átomo é maciço e constituído por um fluído com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons”. Como um todo, o átomo seria eletricamente neutro.

A descoberta do próton – Ernest Rutherford (1871-1937)

Em 1904, o cientista neozelandês Rutherford, usando uma aparelhagem semelhante à de Thomson com gás hidrogênio, detectou a presença de partículas com carga elétrica positiva ainda menor, as quais ele denominou prótons (p). As observações feitas durante o experimento permitiram a Rutherford criar um modelo atômico semelhante ao Sistema Solar. Assim, o átomo deve ser constituído de duas regiões:
1. Uma região central que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva, a qual foi denominada núcleo;
2. Uma região