Modelos atômicos e etc

Química
Substância pura: é aquela que mantem inalterada os seus critérios de pureza em toda a sua extensão. Aquelas formadas por apenas uma variedade de moléculas, ou seja, todas as moléculas dessa substância são idênticas.
Substância Simples: são aquelas cujas moléculas são formadas por um único elemento químico, são formadas por átomos de um mesmo elemento, ex: Cl², F², Br², I² .
Substância composta: são formadas por átomos de dois ou mis elementos diferentes, ex : H²O, Hcl, Nacl. Gráfico de Substancia pura

Mistura é formada por duas ou mais, substâncias, sendo cada uma delas denominada componente.
Misturas homogênea são aquelas cujos componentes não conseguimos distinguir, ela é perfeitamente uniforme ex: agua com açúcar. Já as misturas heterogêneas são aquelas que nelas conseguimos distinguir mais de um elemento ex: agua e óleo Estrutura atômica da matéria
A palavra átomo significa não divisível.
Lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas: “A soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas das partículas” por exemplo:
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II 100,5 g 8,0 g 108,5 g
A + B  C + D 14X = 20+54 X = 60
14 + X  20 + 54 X = 74 – 14

Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust: “Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem.”
C + O2 = CO2 (multiplicou um, multiplicou tudo)
6g + 16g = 22g 12g + 32g = 44g EXERCICIO SOBRE A LEI DE PROUST
1. Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?
NITROGENIO