Misturas

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Misturas
Introdução
Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes.
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme.
Existe umadiferença entre solução e composto, as soluções não têm composição fixa como a dos compostos, ou seja, as quantidades de cada elemento presentes nas soluções podem variar e estar em qualquer proporção.
Por Líria Alves De Souza
Misturas homogêneas
A mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase.

Podemos citar como exemplo de mistura homogênea, a mistura de água e álcool.Percebe-se a olho nu que esta mistura apresenta uma única fase, porém, é constituída de moléculas de H2O e de C2H6O. Outro exemplo é o ar que respiramos, é difícil acreditar, mas uma substância invisível aos nossos olhos consiste em uma mistura de nitrogênio, oxigênio e outros gases que apresentam aspecto visual homogêneo.

Por Líria Alves
Misturas Heterogêneas
As misturas heterogêneas são aquelasem que são possíveis as distinções de fases (regiões visíveis da mistura onde se encontram os componentes), na maioria das vezes sem a necessidade de utilizar equipamentos de aumento (como o microscópio). Um grande exemplo é o ar poluído das grandes cidades: apesar da aparência homogênea, os sólidos em suspensão podem ser retidos por uma simples peneira.
Sólido - Sólido
As misturas heterogêneasenvolvendo sólidos acontecem apenas quando os grânulos de cada componente são demasiadamente diferentes, tanto em dimensões como em coloração.
Líquido - Sólido
Para que um sólido forme uma mistura heterogênea com um líquido, basta o mesmo possuir camada impermeável, grande dureza e tenacidade ou polaridade contrária ao do solvente. A naftalina, por exemplo, não é miscível em água por ser umcomposto orgânico quase apolar. Por outro lado, uma lasca de rocha não é solúvel em água pela sua camada impermeável e grande tenacidade (resistência mecânica) e dureza (capacidade de retirar partículas de alguns outros materiais).
Líquido - Líquido
Para que um líquido não seja miscível no outro, basta que tenham polaridades diferentes ou, em segundo plano, densidades diferentes – sendo esta últimacaracterística não muito confiável para a previsão de uma mistura homogênea ou heterogênea, uma vez que o álcool é menos denso que a água, mas é miscível nela.
Líquido - Gás
Obter uma mistura heterogênea com um gás e um líquido é relativamente difícil (assim como obter uma mistura homogênea), pois os gases tendem a não formar soluções nas condições naturais em que vivemos – mas dispersar-se noar. Entretanto, ao abrirmos uma garrafa de refrigerante ou água gaseificada, há a presença de várias bolhas de gás não dissolvidas no líquido, formando assim outra fase (distinguível ao olho nu).
Gás - Sólido
Praticamente não existem soluções gasosas de sólidos em estado homogêneo, muito pelo contrário: os sólidos podem, no máximo, estar em suspensão (fase heterogênea). E, mesmo assim, suadensidade deve ser menor que a do ar para que estejam nesta condição. Com tantas dificuldades, soluções gasosas de sólidos são essencialmente desconhecidas até em laboratórios controlados.
Sua distinção de fases, a depender do tamanho dos grãos em suspensão, muitas vezes pode ser verificada apenas com microscópios extremamente potentes.
Por Júlio César Lima Lira
Separação de Misturas
Introdução
Nanatureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário utilizarmos métodos de separação se quisermos obter uma determinada substância. Para a separação dos componentes de uma mistura, ou seja, para a obtenção separada de cada uma das suas substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados análise imediata. Esses...
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