meus trabalhos

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO

CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL - I

QUIMICA GERAL - 1

Eletroquímica

São Luis

2010

Sumário

Introdução

Conceitos fundamentais

Potenciais padrões de eletrodo

Pilhas

Equação de nernst

Eletrólise

1ª e 2ª lei de Faraday

Conclusão

Bibliografia

Introdução

Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode

produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica.

Conceitos fundamentais

A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: - Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha- Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólisePara melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução.- Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação.- Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação.

Potenciais padrões de eletrodo

Eletrodo padrão é aquele no qual as concentrações das substâncias em solução é igual a 1 mol/L e a temperatura é de 25°C. No caso de um gás participar do eletrodo, sua pressão deve ser igual a 1 atm.

potencial de redução.

A medida do potencial padrão de redução de um dado eletrodo padrão é feita medindo-se a ddp de uma pilha padrão na qual uma das semi pilhas é um eletrodo padrão de hidrogênio e a outra é o eletrodo padrão.

Já que potenciais de eletrodo são convencionalmente definidos como potenciais de redução, o sinal do potencial para o metal sendo oxidado deve ser invertido quando calculado o potencial total da célula. Note-se que os potenciais de eletrodo são independentes do número de elétrons transferidos e então os dois potenciais de elétrons podem ser simplesmente combinados para dar o potencial total da célula se diferentes números de elétrons estão