Metodo De Warder

Escola secundária de Mem Martins
Analises Químicas

Método de warder

Mariana Ferreira 11ºCPTAL

Índice

Objetivo
Fundamento Teórico
Resumo do trabalho
Parte Experimental
Material/Reagentes
Procedimento Experimental
Esquema da montagem
Resultados experimentais
Cálculos
Conclusão
Critica

Objetivo
Padronizar uma solução de HCL, e com a mesma, titular e determinar a concentração de NaOH e Na2CO3 na mistura dada.

Fundamento Teórico

Método de warder, é um método de titulação de soluções que contêm misturas de NaOH e Na2CO3. Esta solução contém três bases, o ião OH-, CO32- e HCO3--.
A diferença entre as suas ionizações é grande o suficiente, então haverá 3 saltos na curva de titulação. O primeiro salto é pouco visível e não pode ser detetado através de indicadores de pH. O segundo e o terceiro são mais visíveis, pelo que poderemos utilizar indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila).
O princípio químico do método é saber-se o que é titulado nos pontos extremos.
O V1, corresponde ao volume de titulante (HCL) gasto para titular todo o NaOH e metade do Na2CO3 e o V2 ao volume de titulante (HCL) gasto para titular a outra metade no Na2CO3.

Resumo

Nestre trabalho vamos padronizar uma solução de acido clorídrico (HCl), para depois titularmos uma solução com Hidróxido de sódio (NaOH) e Carbonato de sódio (Na2CO3), para determinar a concentração dos mesmos na solução a partir do V1 e do V2

Parte experimental

Material/Reagentes

Material
Alcance
Menor div.
Incerteza
Balança
210,0000g
0,0001g
0,0001g
Copo de precipitação
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Vareta
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Bureta 10,00mL
10,00mL
0,01mL
±0,05mL
Funil
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Balão volumétrico
100,0 mL
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Suporte universal
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Placa de aquecimento
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Medidor de pH
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Reagentes
P.E
P.F
Estrutura
Hidróxido de Sódio (NaOH)
1388oC
322oC

Fenolftaleína
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262,5oC

Carbonato de sódio
1.633 °C
851 °C

Alaranjado de