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FORÇAS OXIDANTE E REDUTORA

Curso: Engenharia Civil, 1° Semestre, Turma: NT8

Professora: Elisângela Andrada Disciplina: Química

RESUMO:

As reações de oxidação e redução ocorrem a partir da transferência de elétrons. Com o intuito de relacionar as propriedades oxidantes e redutoras de alguns elementos químicos, associar as forças oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C, o foco deste trabalho centra-se em verificar as reações que envolvem elementos com características de agente oxidante e agente redutor. Os resultados obtidos foram os esperados segundo a bibliografia estudada.

PALAVRAS - CHAVE: Oxidação e redução

1. INTRODUÇÃO:

Segundo Russel (1994), existem duas espécies de substâncias puras: os elementos e os compostos. Elemento é uma substância simples, fundamental e elementar, não podendo ser separado ou decomposto em substâncias mais simples, tendo como exemplo, o sódio (Na), Cloro (Cl), dentre outros. Os compostos, por sua vez, são representados por símbolos e formados por reações entre elementos combinados, sendo substâncias mais complexas do que os elementos em seus estados fundamentais. As reações envolvendo elementos e compostos químicos se dão através de transferências de elétrons e balanceamento das equações, sendo duas delas analisadas neste experimento: oxidação e redução. Segundo Russel (1994), oxidação é uma reação na qual uma substância perde elétrons, aumenta o NOX[1] e nomeia-se como agente Redutor, por fazer outro elemento ser reduzido. Já a redução, é uma reação na qual uma substância recebe elétrons, diminui o NOX e nomeia-se como agente Oxidante por gerar a oxidação de outra. Essas reações ocorrem através da energia de ionização[2] e da afinidade eletrônica[3]. O presente estudo tem como objetivos relacionar as propriedades oxidantes e redutoras de alguns elementos químicos, associar as forças oxidantes e redutoras à energia de