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03/04/2012

Geometria molecular

Formas moleculares espaciais
• No tópico ligações químicas, vimos que as estruturas de Lewis explicam as fórmulas dos compostos dos compostos covalentes.

• Por exemplo: mp CCl4 

- 4 Átomos de Cl ligados ao átomo de C central. central - Todos os átomos no mesmo plano. • No entanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. Elas simplesmente mostram o número e os tipos de ligações entre átomos.

Formas moleculares espaciais

Formas moleculares espaciais

• A forma espacial de uma molécula é determinada por seus ângulos de ligação.
• CCl4: no modelo experimental: todos os ângulos de ligação
Cl-C-Cl são de 109,5.

90o

– Conseqüentemente, a molécula não pode ser plana.
– Todos os átomos de Cl estão localizados nos vértices de um tetraedro com o C no seu centro.

Formas moleculares espaciais
• Moléculas ABn - Átomo central A está ligado a n átomos B

Tetraedro: 4 vértices

Cada ligação C-Cl aponta para um vértice do tetraedro

Formas moleculares espaciais
• Fórmula espacial de qualquer molécula ABn geralmente pode ser derivada de cinco geometrias fundamentais.

AB2
CO2, SO2.

AB3
SO3, NF3, ClF3.

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Formas moleculares espaciais
• Começando, por exemplo de um tetraedro, podemos remover átomos sucessivamente dos vértices, gerando os fragmentos restantes que possuem geometrias piramidal trigonal e ângular.

Formas moleculares espaciais
• Mas porque as moléculas do tipo ABn têm formas espaciais relacionadas às estruturas básicas? Como prever essas formas espaciais?

• Quando A é um elemento do bloco p da tabela periódica, podemos responder essas perguntas usando o MODELO DA
REPULSÃO DO PAR DE ELÉTRONS NO NÍVEL DE
VALÊNCIA (RPENV).

CH4

NH3

H 2O

O modelo RPENV
• Imagine amarrar juntos dois balões idênticos pelos seus bicos.
•

Pode-se perceber claramente que os balões orientam-se naturalmente apontando para