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Introdução
Eletrólito é toda a substância que se dissocia ou ioniza originando íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade. Alguns eletrólitos produzem soluções altamente condutoras, outras, porém, soluções com condutividade relativamente baixa. Em vista disso, podem ser classificados em eletrólitos fortes e eletrólitos fracos.
Os eletrólitos fortes são substâncias totalmente ionizadas em solução, compreendem os sais iônicos e os ácidos fortes. Em virtude da ionização completa, a concentração dos íons em solução é proporcional à concentração do eletrólito forte. Na condição de diluição infinita, qualquer eletrólito se encontra totalmente dissociado e as forças de interação entre os íons são intensamente fracas, os íons atuam independemente uns do outros, e cada um contribui com sua parte na condutividade total. Eletrolitos fortes seguem a lei de Kohlrausch :

Os eletrólitos fracos não são completamente ionizados em solução. De acordo com a lei de diluição de Ostwald, eletrólitos fracos não se dissociam completamente e possuem condutividade menor do que eletrólitos fortes.

Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e, desta forma, calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos.
A partir das medidas apuradas na prática em laboratório obtemos uma série de valores para condutividade dos eletrólitos em concentrações diferentes, para tanto temos a necessidade de realizar alguns cálculos básicos para a constatação de determinadas características das soluções estudadas, como por exemplo, a condutividade molar.

OBJETIVOS
Analisar a influência da concentração na condutividade de eletrólitos fracos e fortes e Determinar as condutividades de soluções de sulfato de cobre e ácido acético, para um intervalo de concentração