Lista Estequiomeria 2015

UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA
LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA - UNILAB
QUÍMICA GERAL I - ESTEQUIOMETRIA
1. O Hélio (He) é um gás utilizado na indústria, no mergulho de profundidade e no enchimento de balões.
Quantos mols de He há em 6,46 g de He? Resp.: 1,61 mols de He;
2. O zinco (Zn) é um metal utilizado na fabricação de latão (liga de cobre) e na proteção de ferro contra a corrosão. Quantas gramas de Zn há em 0,356 mol de Zn? Resp. 23,3 Zn
3. Qual a massa de magnésio existente em 20g de carbonato de magnésio? Resp.: 5,76 g de Mg;
4. Quantas gramas de enxofre existem em 2 mols de tiossulfato de sódio (Na2S2O3)? Resp.: 128 g de enxofre; 5. Verifica-se que 4 g de H2 reagem com gás O2 produzindo 36 g de água. Qual a composição percentual da água? Resp.; H= 11,11%; O= 88,89%;
6. Quais as porcentagens em massa de Na, H, C e O no hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3)? MA –
Na=23, O=16, H=1, Na=23. Resp.: Na=27,38%; H=1,2%; C=14,28%; O=57,14;
7. Qual a fórmula molecular de um composto que tem massa molecular 88 g/mol e apresenta as seguintes percentagens em massa H=9,09%; C=54,54%, O=36,36%. Resp.: H=4, C=2, O=1, fm= H4C2O, n=2,
FM= H8C4O2;
8. Calcular a fórmula molecular de um composto orgânico sabendo-se que sua composição percentual é:
C=40,67%, N=23,73%, H=8,47%, O=27,13% e seu peso molecular é 118 g. Resp.: 2C: 5H: 1N :1O.
Fórmula mínima: C2H5NO; Fórmula molecular: C4H10N2O2;
9. Sabendo-se que um composto inorgânico apresentou a seguinte composição percentual: Na=27,06%,
N=16,47%, O=56,47%, e que existe neste composto somente um átomo grama de sódio, calcule sua fórmula molecular. Resp.: 1Na:1N:3O; NaNO3 – Nitrato de sódio;
10.
Uma análise de uma determinada substância pura foi encontrada em sua composição: Na, S, O. A análise quantitativa a partir de 100 g desta amostra apresentou os seguintes resultados: 0,647g de Na,
0,450g S, e 0,900g O. Calcule a fórmula empírica e o nome desta substância. Resp.: 2Na:1S:4O;
Na2SO4;
11.
Qual a massa obtida de NaCl a