Lista de Numeros quanticos e aderentes

Modelo Atômico, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
1) Explique o Princípio da Incerteza.
2) Por que não se observam as propriedades ondulatórias dos objetos grandes, como bolas de tênis ou os aviões?
3) Qual a principal diferença entre uma órbita de Bohr e um orbital?
4) Que é o Princípio de Exclusão de Pauli? E a Regra de Hund?
5) Números quânticos:
(a) Quando n = 4, quais são os valores possíveis de l ?
(b) Quando l é 2, quais são os valores possíveis de ml ?
(c) Para um orbital 4 s, quais são os valores possíveis de n, l e ml ?
(d) Para um orbital 4 f, quais são os valores possíveis de n, l e ml ?
6) Um estado excitado possível para o átomo de H tem o elétron em um orbital 4 p. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos de n, l e ml para esse elétron.
7) Quantos subníveis ocorrem no nível eletrônico com o número quântico principal n = 4?
8) Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo.
(a) n = 2, l = 2, ml = 0
(b) n = 3, l =0, ml =–2
(c) n = 6, l = 0, ml = 1
9) Qual o número máximo de orbitais que podem ser identificados em cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos? Quando “nenhum” for a resposta correta, explique o seu raciocínio.
(a) n = 3, l = 0, ml = +1
(b) n = 5, l = 1
(c) n = 7, l = 5
(d) n = 4, l =2, ml = –2
10) Mostre qual(ais) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica: 2 s, 2 d, 3 p, 3 f, 4 f e 5 s. Explique de maneira simples a sua resposta.
11) Usando as notações: (i) spdf, (ii) diagramas de orbitais e (iii) spdf e do gás nobre, escreva as configurações eletrônicas para P e Cl.

12) Usando a notação spdf escreva as configurações eletrônicas para os átomos de cromo e de ferro, dois dos componentes principais do aço inoxidável. 13) Descreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes átomos usando as notações: (i) spdf e (ii) spdf e do gás nobre.
(a)