lista de exercícios

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
a) C2H6
b) SO2
c) CaCO3
d) NaHSO4
e) CH3COONa
f) (NH4)3PO4

2. Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular?
a) sulfeto de chumbo II
b) cloreto de sódio
c) ácido nítrico
d) sulfato de prata
e) óxido de alumínio

3. Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono?

4. Quantos mols correspondem a 100g de cálcio?

5. Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100g de álcool etílico (C2H6O).

6. Três mols de benzeno (C6H6) contêm uma massa de:

7. O éter etílico é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. A combustão completa de 18,5g de éter etílico (C4H10O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O a) Determine a massa em gramas de oxigênio consumido:

b) O número de moléculas de água produzido:

8. O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver de 0,900 grama de NaCl em 100mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol/L será de aproximadamente:

9. O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo cola e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

10. O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9g de alumínio (Al) será?