lista de exercicios

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ESTEQUIOMETRIA (OU CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO)
É o estudo das relações entre as quantidades dos reagentes e/ou produtos de uma reação química.
Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc.
Para realizarmos estes cálculos devemos:
 Escrever a equação química da reação química envolvida no problema;
 Acertar os coeficientes estequiométricos da equação;
 Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols).
 Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.).
LEMBRE-SE QUE:

em massa: massa molar (g/mol) em nº de moléculas: 6,02 × 1023 moléculas

1 mol equivale

em volume: 22,4 L (TPP ou CNTP ) ou P×V = n×R×T
(em outras condições de T e P).

RELACIONANDO MOL com MOL
Calcule o número de mols de ácido fosfórico (H3PO4) necessários para reagir totalmente com 9 mols de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
1º PASSO: escrever a equação relacionada com o problema.

H3PO4

+ Ca(OH)2

Ca3(PO4)2 + H2O

2º PASSO: acertar os coeficientes estequiométricos da equação.

2 H3PO4

+ 3 Ca(OH)2

1 Ca3(PO4)2 + 6 H2O

3º PASSO: relacionar cada coeficiente com a quantidade em mols das substâncias envolvidas.

2 H3PO4

+

3 Ca(OH)2

1 Ca3(PO4)2 + 6 H2O

2 mols reagem com 3 mols x mols reagem com 9 mols
Estabelecendo e resolvendo a proporção, teremos:

3·x = 2·9

Portanto, x = 6 mols de H3PO4.

3x = 18

x=

=6

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RELACIONANDO MOL com MASSA
Quantos gramas de gás hidrogênio (H2) são liberados na reação completa de 2 mols de cálcio metálico (Ca) com ácido clorídrico (HCl)?
Dados: (
1º PASSO: escrever a equação relacionada com o problema.

Ca

+ HCl

CaCl2 + H2

2º PASSO: acertar os coeficientes estequiométricos da equação.

1 Ca

+ 2 HCl

1 CaCl2 + 1 H2

3º PASSO: