Lista de estequiometria

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Exercícios de Estequiometria

1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)
a) 20
b) 40
c) 50
d) 60
e) 80
2 - O carbonato de sódio(Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl ® Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol
b)1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol
3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 10²³moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol
4 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com oobjetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O ® 4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O ® H2CO3
Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
a) 2346 g
b) 3260 g
c) 2364 g
d) 3264 g
5 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que setransforma em
carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade
de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)
a) 22 g
b)44 kg
c) 56 kg
d) 44 kg
e) 50 kg
6 - Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de
24,5 toneladas dessa soluçãono asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir
totalmente com essa quantidade de ácido?
a)7,5
b) 11,2
c) 16,8
d) 21,0
7- Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido ? (m. at. C= 12 ; H = 1 ; O = 16)
a) 3,01x 10²²
b) 3,1x 10²¹
c) 1,3 x 10 à 20
d) 3,01x10 à 20e) 3,0x10²³
8 - Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).
a) 8,787x1024 at.
b) 4,654x1024 at.
c) 7,848x1024 at
d) 9,235x1024 at
e) 5,767x1024 at.
9- Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por:
Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)2 ® 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106³m de água foram adicionadas 17 toneladas Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal (Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2
= 74 g/mol)?
a) 11,1 ton.
b) 12,1 ton.
c) 13,1 ton.
d) 14,1 ton.
e)15,5 ton.

LISTA DE EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA – II
QUESTÃO 01.
Considere aequação: C3H8 + O2 ® CO2 + H2O
Determine:
a) O número de moléculas de O2 que reagem com 6,02x1023moléculas de C3H8;
b) O número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204x1024moléculas de O2;
c) O número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02x1025moléculas de C3H8.
QUESTÃO 02.
Um composto orgânico desconhecido foi queimado, mas apesar de não se saber sua fórmula,sabe-se que para cada molécula dele que foi queimada, produziu-se o equivalente a 5 moléculas de CO2 e 5 moléculas de H2O. Sendo assim, a sua fórmula mais provável para ele, caso seja um hidrocarboneto, é:
a) C5H5
b) C10H10
c) C5H10
d) C10H5
QUESTÃO 03.
O cloreto de amônio (NH4Cl) é produzido pela reação de ácido clorídrico (HCl) com amônia (NH3). Calcule a massa de ácido e de amônia...
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