Lista 7 CTD 130

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CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I
7a LISTA DE EXERCÍCIOS
1° período de 2015/Prof. Henrique
1) O potencial-padrão de redução para o zinco é -0,76V ea fem
da célula representada abaixo é +0,91V. Qual é o potencial padrão
de redução para o par Sn4+/Sn2+?
Zn(s)/Zn2+(aq)//Sn4+(aq), Sn2+(aq)/Pt(s)R: +0,15V.
2) (a) Calcule o potencial padrão da reação eletroquímica que
ocorre quando o metal Co entra em contato com íons Ni+2,
formando Co2+ emetal Ni. (b) Suponha que a concentração de Ni2+
se mantenha em 1 mol/L e a concentração de Co2+ mude para 0,01
mol/L e calcule o potencial dareação; (c) Suponha agora que a
concentração de Co2+ se mantenha em 1 mol/L e a concentração de
Ni2+ mude para 0,01 mol/L e calcule o potencial dareação nestas
condições. Relacione os resultados obtidos em a, b e c.
R: (a) +0,046 V; (b) +0,106 V; (c) -0,013 V.
3) Calcule a fem da célulaZn(s)/Zn2+(aq, 1,50 mol/L)//Fe2+(aq,
0,10 mol/L) /Fe(s). R: +0,29 V.
4) Uma forma eficaz de se evitar a corrosão de uma de ferro é
através da galvanizaçãodo ferro, isto é, cobri-lo com um filme
compacto de zinco metálico (Zn0). (a) Utilizando os valores de
potencial-padrão para as semi-reações deFe e Zn explique porque
o Zn tem esta capacidade de proteger o Fe. (b) Será que a
utilização de um filme de estanho (Sn) teria o mesmo resultado?Por quê? Justifique sua resposta!
R: O aluno deve consultar uma tabela de potenciais-padrão e
comparar os valores para formular a resposta.

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