Ligações químicas

991 palavras 4 páginas
FACULDADE

LIGAÇÕES QUÍMICAS, MODELO ATÔMICO E ELÉTRONS.

São Paulo
2013
FACULDADE

LIGAÇÕES QUÍMICAS, MODELO ATÔMICO E ELÉTRONS.

Pesquisa realizada para a disciplina de Química aplicada a engenharia, sob orientação do professor, apresentada por, alunos da faculdade.

São Paulo
2013
INTRODUÇÃO

Neste faremos uma breve abordagem sobre as ligações químicas, os modelos atômicos e os elétrons.
LIGAÇÕES QUÍMICAS

Os metais possuem uma tendência em doar elétrons, já os ametais possuem uma tendência em receber elétrons. No momento da ligação, a diferença de eletronegatividade entre os elementos faz surgirem três tipos ligações químicas, ligação iônica, covalente e metálica, todas tendem a trazer para os elementos maior estabilidade.

Na ligação iônica há uma diferença de eletronegatividade entre os elementos, o elemento que doa elétrons (metais) e o que recebe elétrons (ametais), gerando íons de cargas opostas que se atraem (ânions e cátions).

Ex.: Na e Cl

O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion)
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion)

[pic]

A ligação covalente ocorre entre elementos que possuem alta eletronegatividade (ametal + ametal). Como ambos os elementos querem receber elétrons, então a ligação caracteriza-se pelo compartilhamento de elétrons.

Ex.: H²O

[pic]

Na ligação metálica os elementos são eletropositivos (metais), tendem a doar elétrons.

[pic]

Átomos com cargas positivas (bolinhas grandes), rodeados de elétrons livres (bolinhas pequenas).
MODELOS ATÔMICOS

I. Modelo atômico de Dalton.

John Dalton (1766 -1844). Matemático, químico e filósofo que sua teoria foi formulada pela primeira vez em 1803, a pedra angular da ciência física moderna.

Os aspectos mais

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