Ligações químicas
LIGAÇÕES QUÍMICAS, MODELO ATÔMICO E ELÉTRONS.
São Paulo
2013
FACULDADE
LIGAÇÕES QUÍMICAS, MODELO ATÔMICO E ELÉTRONS.
Pesquisa realizada para a disciplina de Química aplicada a engenharia, sob orientação do professor, apresentada por, alunos da faculdade.
São Paulo
2013
INTRODUÇÃO
Neste faremos uma breve abordagem sobre as ligações químicas, os modelos atômicos e os elétrons.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Os metais possuem uma tendência em doar elétrons, já os ametais possuem uma tendência em receber elétrons. No momento da ligação, a diferença de eletronegatividade entre os elementos faz surgirem três tipos ligações químicas, ligação iônica, covalente e metálica, todas tendem a trazer para os elementos maior estabilidade.
Na ligação iônica há uma diferença de eletronegatividade entre os elementos, o elemento que doa elétrons (metais) e o que recebe elétrons (ametais), gerando íons de cargas opostas que se atraem (ânions e cátions).
Ex.: Na e Cl
O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion)
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion)
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A ligação covalente ocorre entre elementos que possuem alta eletronegatividade (ametal + ametal). Como ambos os elementos querem receber elétrons, então a ligação caracteriza-se pelo compartilhamento de elétrons.
Ex.: H²O
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Na ligação metálica os elementos são eletropositivos (metais), tendem a doar elétrons.
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Átomos com cargas positivas (bolinhas grandes), rodeados de elétrons livres (bolinhas pequenas).
MODELOS ATÔMICOS
I. Modelo atômico de Dalton.
John Dalton (1766 -1844). Matemático, químico e filósofo que sua teoria foi formulada pela primeira vez em 1803, a pedra angular da ciência física moderna.
Os aspectos mais