Ligações Químicas e Forças Intermoleculares

Índice
Introdução........................................................... pg. 02
Ligações Químicas.................................................. pg. 03
Ligação Iônica.............................................. pgs. 04 á 05
Ligação Covalente......................................... pgs. 06 á 09
Ligação Metálica............................................ pgs. 09 á 13
Forças Intermoleculares.................................... pgs. 13 á 16
Conclusão.............................................................. pg. 17
Bibliografia............................................................ pg. 18

Introdução
Neste trabalho poderemos ver o que é ligação iônica, covalente, metálica e forças intermoleculares. Como cada uma se forma suas estruturas, como cada é formada, que elementos pertencem a cada ligação. Vamos explorar um pouco mais o mundo da química.

Ligações Químicas

As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes -- hélio, argônio, neônio, criptônio e xenônio -- e os metais em estado gasoso apresentam estrutura interna configurada por átomos isolados. As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples, como o oxigênio, de fórmula molecular O2) ou de átomos de elementos químicos diferentes (substâncias compostas, como a água, de fórmula molecular H2O, com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio). A quantidade de ligações que o átomo de um elemento pode efetuar simultaneamente expressa sua capacidade de se combinar, também chamada valência. Cada elemento apresenta, normalmente, um número fixo e limitado de valências.
Distinguem-se vários tipos de ligações químicas: eletrovalente (ou iônica), covalente, metálica e a