Ligações intermoleculares

Andrei Alexander
Felipe Fortes
Felipe Augusto
Francirlei
Hender Gleison

Ligações intermoleculares

Trabalho apresentado á disciplina de Química
Referente ao Primeiro Trimestre do
Terceiro ano 3º C Colégio
Estadual Campo Sales
Professora: Flavia

Campina Grande do Sul em 17/04/2015.

dipolo-dipolo (London)
As interações dipolo-dipolo ou interações entre dipolos permanentes são forças atrativas que ocorrem entre moléculas polares.
Essa força de atração que se estabelece entre a extremidade negativa do dipolo de uma molécula com a extremidade positiva do dipolo de outra molécula, constitui a força dipolo-dipolo.
Assim, como o próprio nome diz, o dipolo é permanente, por isso ela ocorre só em compostos polares. E quanto maior a polaridade de uma molécula, mais intensas serão as interações dipolo-dipolo na substância.
Se estiver na fase sólida, a formação do dipolo permanente orienta a posição de cada molécula no espaço, formando cristais dipolares

Força intermolecular dipolo-induzido (Van der waals)
As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula. Esse tipo de força ocorre em substâncias apolares, como o H2, O2, F2, Cl2,
CO2, CH4 e C2H6, entre outras. E podem ocorrer também entre átomos de gases nobres, quando estes se aproximam, causando repulsão entre suas eletrosferas.
Desse modo, os elétrons se acumulam em determinado lado, que fica polarizado negativamente e o lado oposto positivamente, em razão da deficiência de carga negativa. Essa força de interação ocorre também na natureza, dando a aderência entre as patas das lagartixas e a superfície por onde caminham. Por isso elas conseguem caminhar sobre paredes e tetos sem cair ou grudar.

Ligação de hidrogênio
O átomo de hidrogênio tem propriedades especiais por ser um átomo muito pequeno, sem elétrons no interior: