ligações iônicas

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas. A regra usada para formular essas ligações é a regra do octeto, que fala que os átomos só se tornam estáveis quando atingem oito elétrons na camada de valência, assim como os gases nobres (com exceção do He, que só possui dois elétrons na sua camada de valência). Assim, desde que sua camada não esteja completa, ele irá se ligar a outros átomos para tentar completá-la, fazendo ligações.
Existem quatro tipos de ligações químicas: ligação iônica ( ou eletrovalente), ligação covalente (ou molecular), ligação por ponte de hidrogênio e ligação metálica.

As substâncias químicas são formadas por moléculas compostas de átomos, unidos entre si por meio de ligações químicas. A energia armazenada por essas ligações, somada à da rede molecular do conjunto, determina a estabilidade dos compostos. Uma reação química rompe as ligações existentes entre os átomos das substâncias iniciais, ou reagentes, para dar origem a produtos finais da reação, por meio de novas ligações. A viabilidade de uma reação é dada pelo balanço global de energias que participam do processo. É necessário que exista uma energia inicial suficiente para eliminar a estabilidade das ligações dos reagentes e que os produtos finais tenham caráter altamente estável.

Ligação iônica:
Características:
• Sólidos cristalinos ( 25° C e 1 atm);
• Elevados pontos de fusão e ebulição;
• Duros e quebradiços;
• Boa condutividade dissolvidos em água / boa condutividade no estado líquido;
• Solvente principal: água.

A ligação iônica ocorre entre íons, átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons. Na ligação iônica, o resultado final é eletricamente neutro.
Uma regra prática é que os coeficientes da fórmula final sejam o inverso dos índices da carga elétrica.

Um exemplo é o sal de cozinha ( NaCL – Cloreto de sódio). Albrecht Kossel observou, em