ligações iônicas

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QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Cap
Cap. 8 – J.B. Russel
J
usse

Profª.
Camila
Amorim

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LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2

QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

• Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; ç ç
;
• Forças de interação mais fortes;
– Iônicas
– Covalentes
• A maioria das ligações possui características intermediárias t í ti i t diá i predominantemente iônicas ou covalentes
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LIGAÇÕES IÔNICAS slide- 3

QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

• Atração eletrostática entre os íons de cargas opostas.
• NaCl – arranjo ordenado em três dimensões dos íons Na+ e Cl-

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ESTRUTURAS DE LEWIS slide- 4

QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

• Consiste no seu símbolo químico, rodeado por um número de pontos correspondentes ao número de elétrons da camada de valência do átomo;
• O símbolo químico numa estrutura de
Lewis representa o tronco ou cerne do p átomo;

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ESTRUTURAS DE LEWIS slide- 5

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QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

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ESTRUTURA DE LEWIS slide- 6

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REGRA DO OCTETO slide- 7

QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

• Com exceção ao He todos os átomos dos gases nobres possuem uma camada de valência especialmente estável, ns2np6 ou seja um octeto.
• Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até q p que estejam j rodeados por 8 e- de valência;
• CUIDADO ! EXISTEM VÁRIAS EXCEÇÕES À
REGRA DO OCTETO.
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Configurações eletrônicas dos íons slide- 8

QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas

Quando um átomo de um metal de um grupo principal forma um i i lf cátion, ele perde seus elétrons de valência s e p e adquire a configuração eletrônica g ç do átomo de gás nobre que o precede.