Ligações Atômicas

Ligações Atômicas
# Ligação iônica: Sempre que um elemento necessite doar elétrons para se estabilizar, se unir a outro, que necessite recebe-los, a união se dará por ligação iônica.
- Propriedades: - É não direcional; - Eletrostática;
- A energia de ligação é alta, consequentemente, as temperaturas de fusão e ebulição são elevadas;
- São duros e quebradiços;
- São isolantes térmicos;
- Típico de materiais cerâmicos.
# Ligação Covalente: É o compartilhamento de elétrons, formado por 1 elétron de cada átomo.
- Propriedades: - É direcional; - Forte compartilhamento de elétrons;
- As temperaturas de fusão e ebulição podem ser elevadas ou baixas (depende do material envolvido);
- Baixa condutividade elétrica;
- Típico de polímeros e vidros.
# Ligação Metálica: É uma mistura de substâncias cujo componente principal é um metal.
- Propriedades: - É não direcional; - Alta condutividade térmica e elétrica; - Altos pontos de fusão e ebulição; - Boa maleabilidade; - Boa ductilidade; - Resistentes à tração.
# Pontes de hidrogênio: São forças de atração elétrica intensa que ocorrem em moléculas que tem H, F, O e N.
- Propriedades: - Origem eletrostática; - Não direcional; - Temperaturas de fusão e ebulição altas para ligações de hidrogênio; - Típicos de compósitos e polímeros.

Estruturas Cristalinas
- Os materiais sólidos podem ser classificados em cristalinos ou não cristalinos de acordo com a regularidade na qual os átomos ou íons se dispõem em relação aos vizinhos.
- Um material cristalino é aquele em que os átomos se arranjam num modelo tridimensional, ordenado e repetido, formando uma rede cristalina.
- Todos os metais, muitos materiais cerâmicos e certos polímeros formam estruturas cristalinas sob condições normais de solidificação.
- O termo retículos significa uma matriz tridimensional de pontos de coincidem com as posições dos átomos.

Células Unitárias
- É o menor agrupamento de átomos