ligacoes quimicas

1. Ligações Químicas
1.1 Ligações Iônicas
Formação
Pares Iônicos
Sólidos Iônicos
Estrutura de Lewis
Representação Atômica
Representação Iôns monoatômicos
Representação Composto Iônicos

1.1.3 Ligação Iônica e Energia

A regra do octeto é útil, mas não explica porque este processo ocorre. Então, qual a força motriz?
Justificativa: Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes. 1.1.3 Ligação Iônica e Energia

Quando o sistema sofre uma transformação, ele atinge um estado de maior estabilidade.
Como reconhecemos este aumento de estabilidade?
(liberação de energia à processo energeticamente favorável) 1.1.3 Ligação Iônica e Energia
Quando as energias:
Ionização > Afinidade Eletrônica à não favorável
Ionização < Afinidade Eletrônica à favorável

OBS: Processo de formação apenas de íons (147 kJ/mol).

1.1.3 Ligação Iônica e Energia
147 kJ/mol para formação dos íons Na+ e ClO processo de aroximação acompanha grande desprendimento de energia (449 kJ/mol de pares iônicos formados)

1.1.4 Formação de Composto Iônico Sólido
Formação de cloreto de sódio sólido a partir de sódio e cloro gasoso
(estado nos quais estas substâncias são comumente encontradas).

Sublimação
Dissociação
Ionização
Conversão
Formação
Energia Reticular

1.1.4 Formação de Composto Iônico Sólido
A energia liberada na etapa E é chamada energia reticular do cloreto de sódio, e é muito grande porque nesta etapa cada íon sódio e cada íon cloreto formam seis ligações iônicas.

1.1.4 Formação de Composto Iônico Sólido
É esta etapa que abaixa a entalpia dos dos produtos.
A força motriz responsável pela formação de NaCl sólido a partir de seus elementos é a alta energia reticular do cloreto de sódio. 1.1.4 Formação de Composto Iônico Sólido
Os cálculos mostrados nas figuras anteriores são denominados Ciclos de
Born-Haber. (Max Born – físico; Fritz Haber – Químico)

1.1.4 Formação de