Leis ponderais

Leis Ponderais.

* Lei de Lavoisier

Conhecida também como a lei da conservação de massas no qual diz que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, a partir disso Lavoisier disse: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Por exemplo: Quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre à formação de 44 gramas de gás carbônico; assim como a reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio: 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água.

* Lei de Proust
Conhecida também pela lei das proporções constantes, definidas ou fixas, a lei fala sobre a propriedade mais importante de um composto, por meio de análise de substâncias puras, determinou que a composição em massa fosse sempre constante independente do processo de obtenção. Um exemplo é a água, ela é formada de 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio, outros exemplos a seguir: Hidrogênio (g) | Oxigênio (g) | Hidróxido de hidrogênio (g) | 2 | 16 | 18 | 4 | 32 | 36 | 1 | 8 | 9 |

Assim Proust diz: "A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida."

* Lei de Dalton
Essa lei diz: “A pressão total de um mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os gases que compõem a mistura.”
Ou seja: Ptotal = P1 + P2 + P3 +... + Pn
Por exemplo, uma mistura gasosa de gás hélio e gás oxigênio. No inicio eles estão em postes separados, cada um com sua própria pressão, volume e temperatura, então esses dois gases são misturados em um único pote, com a mesma temperatura.
Considerando os gases como ideais, eles não se reagiram um com o outro, sendo com que fosse um único gás e a pressão de cada um será independente da pressão dos demais. Por isso, a pressão dessa mistura será igual à