Leis poderais

Leis Ponderais

No final do século XVIII, a Química se firma como “ciência”, principalmente devido aos experimentos e observações de cientistas, como Lavoisier, Proust e Dalton. Esses experimentos foram realizados com base nas observações das massas das substâncias que participavam dos fenômenos químicos, daí o nome leis Ponderais .
Lei de Lavoisier ( Lei da conservação da massa)
“Numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados; eles apenas se rearranjam.”
É a lei da química que dá origem à estequiometria.
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

1N2
28 g

+
+

3 H2
6g

→

2 NH3

=

34 g

Lei de Proust
(Lei das proporções fixas ou definidas)

As massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante Joseph Louis Proust (1754-1826)

1N2
28 g
14 g

+

=

3 H2
6g
3g

→

=

2 NH3
34 g

17 g

=2

(Constante)

Lei de Dalton

(Lei das proporções múltiplas)

Quando uma massa fixa de uma substância A reage com massas variáveis de uma mesma substância B, dando diferentes produtos de reação, as massas de B guardam entre si uma relação simples (relação de números inteiros e pequenos).
John Dalton (1766 – 1844

2 Fe

3 Br2

56 g

→

240 g

2 Fe

+

56 g
160 g
2

→

2 Br2

+

160 g

=

240 g
3

Relação simples

2 FeBr 3
296 g

2 FeBr2
216 g

Com as fórmulas atuais a Lei de Dalton é evidente mas no passado estas não eram conhecidas... Lei de Richter

(Lei das proporções recíprocas ou Lei dos equivalentes)

A proporção das massas, segundo as quais substâncias B e C reagem entre si, ou é igual, ou corresponde a uma proporção de múltiplos e submúltiplos das massas com as quais cada um de seus elementos reagem separadamente com a massa fixa de um outro substância A.
Jeremias Benjamin Richter (1762 – 1807)

1N2

+

1O2

+

28 g

2 H2

→