Estudo Leis Poderais

ENGENHARIA DA PRODUÇÃO
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QUÍMICA GERAL I

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Professor Valtemir
Belgini

Estrutura Atômica
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Estrutura Atômica :

Leis Ponderias, Conceitos fundamentais do átomo;
 Modelo atômico atual, modelo de orbitais.
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

No final do século 18 e início do século 19, o estudo da química teve um avanço fabuloso graças ao trabalho de alguns cientistas :

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Lavosier ( Antoine Laurent de Lavosier, químico Francês);

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Proust ( Joseph Louis Proust, químico Francês);

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Dalton ( John Dalton, químico, meteorologista e físico Inglês).

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Gay Lussac ( Louis Joseph Gay- Lussac, físico e químico francês) .
Valido somente para reações entre gases.

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Através de experiências mais cuidadosas e medidas mais precisas do que seus antecessores, eles concluíram três LEIS importantíssimas para a química, as LEIS PONDERAIS

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Vamos exemplificá-las através de uma reação de combustão entre
Carbono e Oxigênio :

Lei da conservação das massas
 Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma 



Lei das proporções definidas, constantes ou fixas



Lei das proporções múltiplas,

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Observação : John Dalton, escreveu hipóteses baseadas nas Leis definidas por
Lavoisier e Proust , aprimorando as mesmas. Modelo atômico de John Dalton

Representação de átomos de algumas substâncias segundo Dalton

Modelo Atômico de Rutherford -Bohr
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A ciência não para de evoluir.

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Até o final do século 18 a teoria atômica de Dalton explicou muita coisa e fez a química evoluir, porém novos fenômenos ficavam sem explicações.

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Por exemplo:

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A teoria de Dalton, não explicava por que algumas soluções ( mistura de duas substâncias químicas mantendo o estado líquido ) deixam passar corrente elétrica e outras não.

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Como acontece na solução de água e açúcar que não deixa passar a corrente elétrica.

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E a solução de água e sal de cozinha que deixa passar a corrente elétrica.



Foi ai que outro cientista chamado Arrhenius imaginou o seguinte, quando a energia não passa na solução , é