Leis da termodinamica

Trabalho
De
Física
“Leis da Termodinâmica”

Nome: Beatriz Dias Grigol N° 06
Nome: Rainne da Costa Polvere N° 42
2°A

1º Lei da Termodinâmica
A primeira lei da termodinâmica é o principio da conservação da energia aplicados a sistemas termodinâmicos. Nela observamos a equivalência entre trabalho e calor, o princípio da conservação da energia baseia-se no fato de que a energia não é criada e nem destruída, mas sim transformada. * Equacionamento:
Quando fornecemos a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada de duas maneiras:
1. Uma parte da energia pode ser usada para o sistema realizar um trabalho (t), expandindo-se ou contraindo-se, ou também pode acontecer de o sistema não alterar seu volume (t = 0);
2. A outra parte pode ser absorvida pelo sistema, virando energia interna, ou seja, essa outra parte de energia é igual à variação de energia (ΔU) do sistema. Se a variação de energia for zero (ΔU = 0) o sistema utilizou toda a energia em forma de trabalho.
ΔU= Q – t
Assim temos a primeira lei da termodinâmica: a variação de energia interna ΔU de um sistema é igual à diferença entre o calor Q trocado com o meio externo e o trabalho t por ele realizado durante uma transformação.
Aplicando a lei de conservação da energia, temos:
ΔU= Q – t à Q = ΔU + t * Q à Quantidade de calor trocado com o meio:
Q > 0 a o sistema recebe calor;
Q < 0 a o sistema perde calor.

* ΔU à Variação da energia interna do gás:
ΔU > 0 a energia interna aumenta, portanto, sua temperatura aumenta;
ΔU < 0 a energia interna diminui, portanto, sua temperatura diminui.

* t à Energia que o gás troca com o meio sob a forma de trabalho: t > 0 a o gás fornece energia ao meio, portanto, o volume aumenta; t < 0 a o gás recebe energia do meio, portanto, o volume diminui.

* Energia Interna é soma de todas as energias que existem em um gás.
Trabalho é a energia em trânsito entre dois corpos