Lei de difusão de Graham

Alexandre Lopes dos Santos
Fabiana Claudino da Silva
Izaura Maria Marinho de Lima
José Antão Ferreira
Patrícia Muriel Santos da Silva
Shirley Melo Alves da Silva

Lei de Difusão de Graham
Reações Químicas

Maceió/2013
Sumário

1. Introdução
3
2. Objetivo
5
3. Procedimentos Experimentais
6
4. Resultados e Discussão
8
5. Conclusão
11
6. Referências Bibliográficas
12

1. Introdução

1.1. Lei de difusão de Graham

Gás é um dos três estados da matéria. Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher o recipiente na qual está contida de maneira uniforme. Neste caso, as forças de atração intermoleculares são fracas, pois as moléculas estão muito distantes umas das outras, e talvez nem se toquem durante a maior parte do tempo, estas forças permitem uma movimentação rápida e independente das moléculas, o que praticamente dá a um gás um comportamento físico independente de sua composição química. Ainda, vários gases são muito semelhantes nessas propriedades físicas, donde surge a expressão gás ideal. Um gás ideal é aquele que serve de padrão de referência contra o qual os demais gases podem ser comparados.
Para medir a velocidade com que determinado gás se movimenta, Thomas Graham, um químico inglês, realizou alguns experimentos e relatou os resultados observados para essas velocidades de difusão de vários gases. O enunciado da Lei de Graham diz que “a velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás”.
A lei ampliada de Graham pode ser aplicada de modo a se comparar as razões entre velocidade de difusão e pesos moleculares de dois gases distintos. A razão entre as velocidades de difusão dos dois gases é igual à raiz do inverso da razão entre os pesos moleculares dos dois gases.
Velocidade = constante x , onde d é a densidade do gás.
Graham relatou também uma segunda