Lei de Boyle

Introdução

A Lei De Boyle afirma que, em um ambiente de temperatura constante, o volume de uma massa de gás e a pressão a que esse gás está submetido são inversamente. Tomando como base esse princípio, no experimento a ser analisado, mediremos a pressão atmosférica local.
Materiais Utilizados:
Mercúrio
Tubo Capilar
Régua

Procedimentos

Durante o experimento, foi lentamente adicionado mercúrio no tubo capilar de maneira que no fim do tubo ficasse uma certa quantidade de ar aprisionado, a cada momento que o mercúrio era adicionado, era feita a medição da altura da coluna de ar(h) assim como da diferença da altura do próprio mercúrio(L), de maneira que pudesse criar uma relação que permita o cálculo da pressão atmosférica local. Apenas essas grandezas necessitam medição, já que todas outras envolvidas representam constantes, como explicitado a baixo:

Após a medição, foi obtida a tabela:

Resultados

Após feita a análise dos dados obtidos, foi possível construir um gráfico com equação:

Essa equação é análoga a :, dessa forma o valor de encontrado é na verdade o valor experimental da pressão atmosférica.

Conclusão

Podemos concluir que a Lei de Boyle é válida, já que foi possível, de maneira experimental encontrarmos a pressão atmosférica local, mesmo que os dois valores não sejam idênticos. Essa diferença entre o valor experimental e o medido no barômetro pode ter diversas origens, como erros humanos no momento da medição e até pequenas imprecisões relativos ao instrumentos usados durante o experimento.

Questões

1. À medida que sobe, um balão aumenta ou diminui de volume? Como se comporta o empuxo sobre ele?

A Lei de Boyle nos diz que a pressão em que um gás é submetido e seu volume são inversamente proporcionais, logo em quanto mais alto o balão menor será a pressão ao seu redor, portanto