Lei de boyle

INTRODUÇÃO

Todo gás é constituído de partículas que se encontram em movimento contínuo e desordenado. Esse movimento provoca colisões entre elas com uma trajetória não retilínea dentro do espaço do recipiente. O estudo dos gases é realizado através das variáveis: pressão, temperatura e volume, que terão suas grandezas alteradas na aplicação da transformação isotérmica. Resultando na comprovação da afirmação de que a uma temperatura constante, o volume e a pressão variam inversamente conforme o citado pela Lei de Boyle – Mariotte.

A TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

Ao estudarmos os gases verificamos que são constituídos de infinitas moléculas com dimensões desprezíveis comparadas com o espaço vazio entre elas, ou seja, é o volume ocupado pelo gás mais o volume do espaço existente entre as mesmas; as moléculas possuem movimentos contínuos em todas as direções e sentidos; e se chocam entre si e com as paredes do recipiente onde esta contido resultando na pressão do gás que possui movimentos elásticos e sem perda de energia. Sendo o estudo do seu comportamento realizado através de algumas grandezas como:

* Pressão (P) – A pressão é definida como força por unidade de área. No estado gasoso, a pressão é o resultado do choque de suas moléculas contra as paredes do recipiente que as contém. A medida da pressão de um gás é feita através do manômetro que é utilizado para medir a pressão dos gases dentro de recipientes fechados.

* Volume (V) – O volume de qualquer substância é definido pelo espaço ocupado por esta substância. No caso do nosso experimento, o volume de uma dada amostra é igual ao volume do recipiente que a contém. * Temperatura (T) – É a medida do grau de agitação térmica das partículas que constituem uma substância, ou seja, mostra o estado de agitação das partículas do gás. Na Lei de Boyle a temperatura se mantém constante.

A transformação dos gases ocorre a partir do momento em que ele esteja dentro de um cilindro dotado de um