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14605-712470Volume de Neutralização
Ana Paula Vieira de Melo Santos ([e-mail]),Laís Nascimento Dias ([e-mail]),Débora Araújo Oliveira([e-mail]),Vitor Mauvar([e-mail])
Resumo
O seguinte experimento sobre volumetria de neutralização, teve como objetivo analisar e conhecer como uma solução se torna padronizada. Além de verificar a sua concentração, a qual pode ser controlada através de um indicador de ph.
Palavras-chaves:
Neutralização; padronização; titulação.
Introdução
A volumetria de neutralização baseia-se na titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (Alcalimetria) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (Acidimetria). Nessas reações tem-se como reagente titulante um ácido forte ou uma base forte.
Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácida-base, titulação de oxida-redução e titulação de complexação. Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporçõesestequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto de equivalência da volumetria (momento em que o titulado reage completamente com o titulante). O Ponto Final da Titulação pode ser representado através da chamada Curva de Titulação ou Curva de Neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado.
Dentro da titulação ácida-base tem-se a titulação ácido forte/ base forte. Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH= 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ eOH- reagem, formam água. Na titulação ácido fraco/ base forte, o ponto de equivalência é atingido quando o pH > 7,0.
Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de uma titulação, baseia-se na mudança de coloração da reação causada pelo uso de indicadores