Laboratorio 8

Objetivo

Determinar a relação de mols de água e cloreto de bário no sal hidratado.

Introdução

Compostos que contêm água em sua composição podem possuí-la em proporção definida ou variável. Se a quantidade de água for variável, a substância pode estar simplesmente úmida, ou a água pode estar localizada em canais, como por exemplo, em zeólitas. É possível ainda que se tenha uma mistura de hidratos. Se a substância possui uma quantidade definida, invariável, de água, ela é denominada hidrato, e a água ocupa sítios bem definidos na estrutura cristalina. Alguns hidratos comuns são: bórax (Na2B4O7⋅10H2O), sal de Epsom (MgSO4⋅7H2O) e sulfato de cobre (CuSO4⋅5H2O). Sob condições apropriadas, a maioria dos sais hidratados pode ser desidratada, formando um sal hidratado com menor quantidade de água ou um sal anidro. Por exemplo, quando a mineral gipsita é aquecida acima de 160 °C, ocorre a desidratação para formar o gesso de Paris: CaSO4⋅2H2O → CaSO4⋅1/2H2O + 3/2H2O Esta reação é reversível, e o endurecimento do gesso pode ser atribuído à sua reidratação com a formação de gipsita cristalina. O equilíbrio entre a forma hidratada e a forma anidra é influenciado pela temperatura do sistema, bem como pela umidade relativa. Sais capazes de sofrer hidratação reversível são frequentemente empregados no controle da quantidade de umidade no ar. Sais anidros usados como dessecantes (agentes de secagem) incluem CaSO4, CaCl2 e Mg(ClO4)2.

O processo de dessecação é o processo realizado para tirar a água através de uma substância higroscópica ou desidratante, que, é a capacidade de uma determinada substância absorver água no dessecador. O dessecador é uma vidraria de laboratório com a função de isolar um corpo do ambiente contendo dentro uma substância dessecante. As substâncias comumente usadas são: ácido sulfúrico, sílica gel, sulfato de cobre e cloreto de cobalto II.

Figura 1: estrutura dessecador

Procedimento

a. Pesou-se um cadinho vazio e adicionara neste cerca de