Lab. Pilha de Daniell

SUMÁRIO

OBJETIVO 04

INTRODUÇÃO 04

MATERIAIS E REAGENTES 04

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 05

RESULTADOS E DISCUSSÃO 05

CONCLUSÕES 05

REFERÊNCIAS 06

QUESTIONÁRIO 07
OBJETIVO

Construir a pilha de Daniell e utilizá-la para acender uma lâmpada.
Observar a reação de óxido-redução, montagem da pilha de Daniell, identificar eletrodos e polos.

INTRODUÇÃO

A pilha é um dispositivo no qual uma reação química de óxido-redução produz energia elétrica e o Nox (número de oxidação) de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Enquanto uma das espécies sofre oxidação devido ao aumento do Nox a outra sofre redução devido à diminuição do Nox.
A pilha de Daniell foi construída em 1836, a ideia deste conceito foi a de separar duas soluções salinas através de uma ponte e verificar seu funcionamento através de semi-reações de oxidação e redução dos elementos químicos envolvidos no processo (sulfato de zinco e sulfato de cobre II), com circulação de elétrons entre eles. Com o fechamento do circuito, as duas semi-reações ocorrem simultaneamente, obtendo a oxidação da placa de zinco e a precipitação da placa de cobre.
A ponte salina mantém a neutralização de cargas entre os elementos químicos envolvidos, mantendo o funcionamento da pilha.

MATERIAIS E REAGENTES

1 copo de porcelana
1 béquer de 250 ml
Placa de zinco
Placa de cobre
Solução CuSO4 1,0 mol L-1
Solução ZnSO4 1,0 mol L-1
2 fios de cobre soldados a um jacaré em uma das pontas
LED (diodo emissor de luz)
Voltímetro

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Inicialmente, colocou-se a solução aquosa de zinco no béquer de 50 ml e a solução aquosa de cobre no copo de porcelana. Este copo de porcelana foi colocado dentro do béquer de 50 ml contendo a solução aquosa de zinco. Em seguida, imergiu-se a placa de zinco na solução aquosa de zinco e a placa de cobre na solução aquosa de cobre. Com o auxílio