kotz

EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO
EXPRESSÕES DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
1 Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações em termos das concentrações (a) PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)
(b) CO2(g) + C(s)
2 CO(g)
(c) Cu(NH3)4
2+
(aq)
Cu2+
(aq) + 4 NH3(aq)
(d) CH3CO2H(aq) + H2O(l)
CH3CO2
-
(aq) + H3O+
(aq)
CÁLCULO DE CONSTANTE DE EQUILÍBRIO E A EXTENSÃO DA REAÇÃO
2 As seguintes reações são reagente-favorecidas ou produto-favorecidas?
(a) Cu(HN3)4
2+ Û Cu2+
(aq) + 4 HN3(aq) K = 1,5 x 10-13
(b) Cd(HN3)4
2+ Û Cd2+
(aq) + 4 HN3(aq) K = 1,0 x 10-7
O QUOCIENTE DE REAÇÃO
3. Responda às seguintes questões com relação ao equilíbrio butano Û isobutano (K = 2,50 a 298 K).
(a) O sistema está em equilíbrio quando [butano] = 0,97 M e [isobutano] (= 2,18 M? Se não estiver em equilíbrio, em que direção a reação prossegue para atingir o equilíbrio?
(b) O sistema está em equilíbrio quando [butano] = 0,75 M e [isobutano] = 2,60M? Se não estiver em equilíbrio, em que direção a reação prossegue para atingir o equilíbrio?
4. A 2.000 K, a constante de equilíbrio, K, para a formação de NO(g):
N2(g) + O2(g) Û 2NO (g) é 4,0 x 10-4. Você tem um frasco em que, a 2.000 K, a concentração de N2 é 0,50 mol/L, a de O2 é 0,25 mol/L e a de NO é 4,2 x 10-3 mol/L. O sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio?
CÁLCULO DE CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, K
5 Uma solução é preparada dissolvendo-se 0,050 mol de diiodociclohexano, C6H10I2, no solvente CCl4. O volume total de solução é 1,0 L. Quando a reação
C6H10I2 Û c6h10 + I2
Atinge o equilíbrio a 35oC, a concentração de I2 é 0,035 mol/L.
(a) Quais são as concentrações de C6H10I2 e C6H10 no equilíbrio?
(b) Calcule K, a constante de equilíbrio.
CÁLCULO DE CONCENTRAÇÃO NO EQUILÍBRIO USANDO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
6 Em determinada temperatura, K = 33 para a reação
H2 (g) + I2(g) Û 2 HI (g)
Considere que as concentrações