Isomeria

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS

Tipos:

Fortes: Interatômicas; - inônicas - metálicas - covalentes

Fracas: Intermoleculares; - ligações de H - dipolos-dipolos - Van der waals

Ligações intermoleculares:

- Ligações de Hidrogênio: O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo, são: F - O - N;

- Ligações dipolo-dipolo: Entre moléculas polares ex.: mistura de H S(g) e Pcl (l)

- Ligações de Wan Der Waals: Existe em moléculas apolares contudo dipolos induzidos; ex.: Hidorcarboneto + gasolina

Ligações interatômicas:

- Ligações iônicas eletrovalentes: Entre metal e não-metal; eletropositivos com eletronegativos;

- Ligações metálicas: Entre: - metais + metais - metais + semi-metais - metais + não-metais Apresenta as seguintes características: - Brilho metálico; - Condutividade; - Alto Ponto de Fusão; - Maleabilidade; - Ductibilidade;

- Ligações covalentes: Forte ligação entre elétrons e núcleos (compartilhamento ou emparelhamento de elétrons); Entre não-metal e não-metal; ex.: N=N H-O-H

- Ligações covalentes dativa: União entre átomos através de pares de elétrons, porém traduzido por um átomo só;

ISOMERIA

Isômero: Substâncias diferentes, compostos diferentes, com propriedades diferentes, com fórmulas diferentes, mas com os mesmos átomos, as mesmas fórmulas moleculares.

Isomeria de cadeia ou de núcleo: Pertencem a mesma função orgânica mas apresentam cadeias diferentes;

Isomeria de posição: Mesma função orgânica, mesma cadeia mas muda a posição do grupo funcional:

Isomeria de composição ou metameria: Pertencem a mesma função orgânica, mas muda o posição do heteroátomo;

Isomeria de função ou funcional: Funções químicas diferentes;