Introdução a química dos complexos

Universidade Federal de Alagoas – UFAL

Instituto de Química e Biotecnologia – IQB

Química Licenciatura

UFAL IQB-UFAL

Introdução à química dos complexos

Maceió - Alagoas
Maio de 2012

ÍNDICE

INTRODUÇÃO 03

OBJETIVO 04

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 04

RESULTADOS E DISCUSSÕES 04

CONCLUSÃO 06

REFERÊNCIAS 07

1. Introdução

Íon complexo é um tipo de espécie química formado pela ligação de um íon metálico central com seus respectivos ligantes, através de ligações covalentes. É denominado um íon complexo quando ocorre uma reação entre uma base de Lewis e um ácido de Lewis que no caso seria o átomo central metálico, seguindo a teoria de valência uma vez que a base de Lewis doa elétrons ao ácido formam-se ligações covalentes. Esses compostos também podem ser denominados como compostos de coordenação. A estabilidade e a termodinâmica influenciam bastante na formação dos complexos, já que ele tende a ficar o mais estável possível (no estado de menor energia), com isso a termodinâmica é diretamente relacionada com essa estabilidade. Vários fatores influenciam nesse processo como: Energia livre de Gibbs, entalpia, entropia, inércia e labilidade. A labilidade é a capacidade do complexo de quebrar as suas ligações e formar outras ligações com compostos mais estáveis, tendo assim um caráter cinético. Essa labilidade depende muito do íon metálico central e dos ligantes, se o complexo for submetido a um composto onde ele ficará mais estável ele pode ser chamado de complexo lábil e se o complexo for submetido a outro composto onde não ouve alterações no meio, pode-se dizer que o complexo é inerte. Para explicar sobre a coloração dos complexos foi desenvolvida a