Interações intermolecular

Ligações Intermoleculares As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas pormoléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas). As ligações intermoleculares sãovulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals. Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dos sólidos e líquidos moleculares e explicam o facto de a maioria dassubstâncias moleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ou gasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos, fundindo ou evaporando com facilidade. São as forçasintermoleculares que mantém as moléculas associadas nos sólidos moleculares. Como estas forças são fracas, os sólidos moleculares são moles. Para a mesma substância, as forças intermoleculares sãomais fracas no estado líquido que no estado sólido. Nalgumas substâncias as forças intermoleculares são relativamente fracas e por isso evaporam muito facilmente, como é o caso da acetona. Outrasainda, como a naftalina, sublimam facilmente, isto é, passam diretamente do estado sólido ao estado gasoso.

As forças intermoleculares As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculasunidas umas com as outras. À exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda a matéria é composta de átomos combinados em moléculas. O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não éadequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são forças intramoleculares. As atrações intermoleculares são atrações entre umamolécula e uma molécula vizinha. As forças de atração que possuem uma molécula individual em conjunto (por exemplo, as ligações covalentes) são conhecidos como as atrações intermoleculares. Estas