Inorg Exp3 1

RELATÓRIO
Química Inorgânica Experimental
LOQ4033

Experimento 3: Síntese de um Sal Simples

Alunos:
André Mello
Rodrigo M. Antonini
Curso: Engenharia Química
Turma: 20151Q1
Professora: Maria Lúcia Caetano Pinto da Silva
Data: 15/04/2015

Resumo O experimento baseou-se em sintetizar um sal simples, no caso sulfato de cobre pentahidratado [CuSO4.5H2O] e caracterização de seus íons constituintes por meio de reações químicas após devida filtragem do produto sólido obtido.
CuO + H2SO4 + 4H2O → CuSO4·5H2O
5) Cálculo do rendimento percentual do produto.
Introdução
Qualidade dos cristais:
Má formação= “bolinhas”
Boa formação = agulhas quadradas
Cobre
O cobre é moderadamente abundante, sendo o vigésimo-quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre, sendo encontrado principalmente na forma de calcopirita (CuFeS2), além de estar presente também na forma de óxido cuproso (Cu2O), malaquita (CuCO3·Cu(OH)2), entre outros.
Industrialmente o cobre metálico é obtido ao deixar minérios de cobre ao relento para que sofram oxidação natural à CuSO4 pelo intemperismo, sendo então lixiviado pela água ou lavado com solução diluída de ácido sulfúrico. Então, adiciona-se lascas de ferro metálico para que haja a redução do cobre +2 à cobre metálico. O cobre metálico, de densidade 8920 kg/m3, apresenta-se em estado sólido em condições normais de temperatura e pressão. Possui elevada condutividade térmica e elétrica, além de apreciável inércia química. É de coloração avermelhada, maleável e dúctil [1]. O cobre apresenta três estados predominantes de oxidação: (+I), (+II) e (+III). O estado de oxidação (+I) possui a última camada na configuração d10, resultando na maioria de seus compostos como sendo diamagnéticos. Já o estado de oxidação (+II) é mais estável, portanto, mais comum, possuindo última camada na configuração d10, havendo um elétron desemparelhado. Os compostos formados por este íon são geralmente coloridos e paramagnéticos. Por sua vez, o Cu(+III)