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Resuminho: Pilhas
PILHA= Reação espontânea de oxirredução que ao acontecer gera uma corrente elétrica.
ELETRÓLISE =Reação de oxirredução forçada pelo uso da corrente elétrica.
*Reação de oxirredução: reação de transferência de elétrons entre compostos. Existem compostos que possuem grande tendência de perder elétrons, para esses vamos dizer que possuem um alto potencial de oxidação, porém existem compostos que possuem alta tendência de ganhar elétrons, esses possuem baixo potencial de oxidação. Mediante essa diferença de potencial podemos afirmar que se esses compostos entrarem em contato a transferência de elétrons acontecerá de forma espontânea, do que possui maior potencial de oxidação para o que possui menor potencial de oxidação e assim está formada a pilha. É essa diferença de potencial que há entre os compostos, que por sinal é positiva, que leva a ocorrer à transferência de elétrons de forma espontânea. Potencial de oxidação: Mede a capacidade que um composto possui de oxidar em relação ao hidrogênio, que é considerado um padrão e por isso adotaremos para ele o potencial igual a zero. Os potenciais possuem unidade igual a VOLT.
Potencial de redução:
Mede a capacidade da espécie química para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para reduzir em relação ao hidrogênio. Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência da espécie química para receber elétrons.
Por exemplo temos a reação de redução:
Au+3 + 3e Au0 E=+1,50 V
Invertendo-se a equação e o sinal do potencial de redução temos o potencial de oxidação!
Au0 -Au+3 +3e E= -1,50V
**Importante: Em uma pilha quem tem o maior potencial de redução reduz e quem tem o menor oxida!!
Exemplo:
Tomando como base os dados fornecidos construa a equação global da pilha formada entre Age Al, determinando qual o anodo, o catodo, a ddp, o pólo negativo, o pólo positivo e representação IUPAC
Semi-reação Pontencial de redução em volts Al+3