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Acido:DEFINIÇAO: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).
NOMENCLATURA: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
EXEMPLOS PRATICOS:
H2SO4 ⇒ H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 ⇒ H1+ + HSO4-
HCl ⇒ H3O1+ + Cl1- ou HCl ⇒ H1+ + Cl1-
CO2 + H2O ⇒ H2CO3
Bases:
DEFINIÇAO: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-.
NOMENCLATURA: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH).
EXEMPLOS PRATICOS:
NaOH(s) → Na1+ + OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4Sais:
DEFINIÇAO: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
NOMENCLATURA: Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO).
EXEMPLOS PRATICOS: NaCl → Na1+ + Cl1-Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31-(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43-
Óxidos:
DEFINIÇAO: São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
NOMENCLATURA: Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).
Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO2);
Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H2O2)
EXEMPLOS PRATICOS:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6,