Indicadores ácidos e bases

Indicadores Químicos Ácido/Base
Na verificação da acidez de substâncias químicas são usados indicadores. São substâncias que mudam de cor quando em presença de ácidos ou bases. Os mais usados em química são os seguintes:
Ácido: Papel de tornassol azul que passa a vermelho no ácido Fenoftaleína vermelha que passa a incolor no ácido Metil orange amarelo que passa a vermelho no ácido
Base: Papel de tornassol vermelho que passa a azul na base Fenoftaleína que passa de incolor a vermelho na base Metil orange que passa de vermelho a amarelo na base
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução apresenta um pH ácido (menos que 7), básico (maior do que 7) ou neutro (7).
Geralmente as soluções indicadoras servem apenas para indicar se as soluções se encontram nessas faixas de pH, e não para identificar exatamente o pH da solução
Utilizam-se sobretudo na determinação do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados de indicadores de pH ou indicadores ácido-base ou ainda de neutralização.
Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, para indicar o carácter ácido ou alcalino de uma solução.

O uso de indicadores remonta ao século XVII, quando Robert Boyle (1627-1691), reconheceu que corantes vegetais mudavam de cor em contacto quer com soluções ácidas quer com soluções alcalinas. Deste modo, Boyle classificou como ácidos todas as substâncias que tornassem vermelha a tintura azul de tornesol (indicador) e como bases todos os compostos que restituíssem a cor azul ao tornesol.
Dentro dos indicadores de pH, os mais frequentemente utilizados são: a fenolftaleína, o tornesol e o indicador universal.
A fenolftaleína é um corante orgânico sólido, branco, insolúvel em água, mas solúvel em álcool etílico, originando uma solução incolor.
O tornesol é um corante orgânico sólido e azul constituído por extratos de líquenes. Apresenta-se em solução aquosa