Hidrólise de Soluções Salinas e Obtenção de Hidrogênio

Hidrólise de Soluções Salinas e Obtenção de Hidrogênio

18 de março de 2014
Sumário
1. INTRODUÇÃO 3
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E DISCUSSÃO 4
2.1. PARTE 1: ELETRÓLISE DO CLORETO DE SÓDIO EM SOLUÇÃO 4
Obras Citadas 6

1. INTRODUÇÃO
O hidrogênio é considerado por muitos como o combustível do futuro, dessa maneira suas propriedades são de grande interesse para cientistas e engenheiros. Embora o hidrogênio possua a mesma configuração eletrônica e valência do Grupo 1, ns¹, e forme íons 1+, ele tem pouca semelhança com os metais alcalinos. O hidrogênio é um ametal e se assemelha aos halogênios: ele só precisa de um elétron para completar a configuração de elétrons de valência, podendo formar íons 1- e existe como molécula diatômica, H2. Entretanto, as propriedades do hidrogênio são muito diferentes das propriedades dos halogênios. Como ele não pode ser claramente identificado com nenhum grupo de elementos, ele não é associado a grupo algum. (ATKINS, et al., 2006)
Apesar de ser o elemento mais abundante no universo, existe pouco hidrogênio livre na atmosfera terrestre, porque as moléculas de H2 são muito leves e movem-se com velocidades médias tão altas que tendem a escapar a gravidade do nosso planeta. Por este motivo são necessários átomos mais pesados para ancorar o hidrogênio ao planeta na forma de compostos. A maior parte do hidrogênio da Terra está na forma de água, nos oceanos ou presa no interior de minerais e argilas. O hidrogênio também é encontrado juntamente com hidrocarbonetos que formam os combustíveis fósseis (ATKINS, et al., 2006).
É preciso energia para liberar o hidrogênio desses compostos e um dos desafios para desenvolver seu potencial como combustível é produzir o gás usando menos energia do que pode ser obtida por sua queima. Como a água é o único produto de sua combustão, ele queima sem poluir o ar e sem contribuir significativamente para o efeito estufa. (ATKINS, et al., 2006)
Atualmente, observa-se a redução de petróleo,