HCN

HCN

Disciplina: Seg. e Téc. De Laboratório de Química
Professor: Lee Marx
Curso: Química
Semestre: 2º

Ácido cianídrico
 Ácido prússico, cianureto de hidrogênio, todos se referem ao mesmo ácido, o ácido cianídrico. É um ácido fraco, tendo como formula molecular
HCN.
 Foi descoberto pelo químico Scheela em 1782 na Prússia, daí o nome ácido prússico, antigamente muito utilizado.
 Aproximadamente 30 anos depois, o químico francês Louis Joseph GayLussac, obteve a sua formula pura, por isso recebeu outro nome, ácido cianídrico.  Através da reação do metano com amônia e oxigênio, a altas temperaturas, tendo a platina como agente catalisador da reação, produzindo água, além do próprio ácido.

Propriedades
 Massa molar: 27,03 g/mol
 Aparência: Gás incolor ou levemente azulado, líquido altamente volátil.  Densidade: 0,69 g·cm-3
 Ponto de fusão: -13 °C
 Ponto de ebulição: 26 °C
 Pressão de vapor: 816 hPa (20 °C)
 Acidez (pKa): 9,40
 Índice de refracção(nD): 1.2675
 Viscosidade: 0.201

Estrutura
 Forma molecular: Linear
 Momento dipolar: 2,98 D

Termoquímica
 Entalpia padrão de formação ΔfHo298: -4.999 kJ/g
 Entalpia padrão de combustão ΔcHo298: -24.6 kJ/g
 Capacidade calorífica molar Cp 298: 1.328 J/g K (gás)
2.612 J/g K (líquido)

Síntese
 É sintetizado principalmente através da reação (na presença de calor (1 200 °C) e catalisador (platina)):
2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN + 6 H2O

Riscos associados
 Classificação:
Extremamente inflamável (F+)

Muito tóxico (T+)

Nocivo ao meio ambiente (N)

 Ponto de fulgor: −17.78 °C
 Temperatura de auto-ignição: 538 °C

 É um ácido muito tóxico.
 Apresenta um cheiro a amêndoas-amargas.
 A sua toxicidade deve-se a uma desativação das enzimas de oxidação (oxidases) através da formação de complexos como o ferro que estas enzimas contêm, bloqueando-se deste modo a cadeia de transporte de elétrons até ao oxigênio.
 É encontrado no estado líquido ou gasoso.
 Solúvel em água, álcoois e éteres, com baixos