hahha

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN
CAMPUS MOSSORÓ
DISCIPLINA: QUÍMICA II
DOCENTE: ALBINO NUNES
LISTA DE EXERCÍCIOS DE CINÉTICA
1- Considere a seguinte representação gráfica da energia de um sistema que sofre uma reacção química:

a

b

Assinale, inscrevendo uma cruz no parêntesis que as precede, a ou as afirmações corretas. ( ) – A reacção química é exotérmica.
( ) – A reacção química é endotérmica.
( ) – O percurso identificado por (a) corresponde à energia de ativação.
( ) – O percurso identificado (b) corresponde à energia de ativação.
( ) – Do ponto de vista energético, os reagentes são mais estáveis do que os produtos de reacção.
2- O quadro I apresenta os resultados obtidos para a reacção de formação do iodeto de hidrogénio, a 25°C. Determine a equação cinética desta reacção e o valor da constante de velocidade a esta temperatura. Apresente todos os cálculos efetuados.

3- A adição de um catalisador a uma reacção traduz-se …
( ) Numa possível alteração das concentrações de equilíbrio.
( ) Num favorecimento da reacção no sentido directo.
( )Num aumento das velocidades das reacções directa e inversa.
( ) Num favorecimento da reacção no sentido inverso.
4- Num determinado meio onde ocorre a reação: N2O5  N2O4 + ½ O2 observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:

[N2O5] (mol.L1
)
Tempo (s)

0,233

0,200

0,180

0,165

0,155

0

180

300

540

840

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
5- A amônia pode ser queimada de acordo com a reação: 4 NH 3(g) + 5 O2(g)  4
NO(g) + 6 H2O(g). Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol.dm-3.s-1. (a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água?
6- (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2NH3 ↔ N2 + 3H2
A