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QUÍMICA QUALITATIVA
1. Calcule as concentrações de H3O+, OH- e o pH das seguintes soluções:
a) HNO3 0,125 M b) NaOH 0,0031 M c) HCl 0,100 M d) HNO2 0,02 M Ka = 5,0 x10-4
2. a) Qual o volume de HCl 4,00 M que deve ser adicionado a 1,00 litro de água para se obter uma solução cujo pH seja 2,0 ?
b) Qual a concentração de íons hidroxila de uma soluçãoque tem pH 8,0 ?
3. Calcule a concentração hidrogeniônica (de íons hidrogênio) e o pH de uma solução 1,00 x 10-3 M de um ácido HA, se a constante de ionização é Ka = 1 x 10-5.
4. Em umasolução de um ácido HÁ, a uma concentração de 1,00 x 10-3 M (Ka = 1,00 x 10-3), calcule:
a) a concentração de íons H3O+,
b) pH, e
c) pOH
5. O valor de Kc para o equilibrio PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160 oC. Após o equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol L-1 e [Cl2] = 0,0123 mol L-1. Calcule [PCl5].Resposta 0,0272 mol L-1.
6. Qual a concentração de cada espécie derivada do soluto numa solução de ácido acético 0,50 mol L-1?
7. Calcule a concentração de cada espécie de soluto e aporcentagem de dissociação em uma solução 0,10 mol L-1 de hidroxilamina NH2OH? Kb 9,1 x 10-9. Resposta [NH2OH] = 0,10 mol L-1; %diss = 3,0 x10-2%. [NH3 OH+] = [OH-] = 3,0 x10-5 mol L-1.
8.Calcule o pH e a percentagem de hidrólise em uma solução 1,0 mol L-1 de NaC2H3O2. Resposta: pH = 9,37; % de hidrolise = 2,4 x10-3%.
9. O pH de uma solução 0,030 M de uma base fraca, BOH, foideterminado experimentalmente como sendo igual a 10,87. Calcule o Kb da base.
10. Calcule o pH das seguintes soluções:

a) 5,00 mL de ácido clorídrico de densidade 1,095 g/ml e 20 % empeso, e 40 mL de NH3 1,00 M foram diluídos em água até 200,0 mL.

b) 35,0 mL de amônia, d = 0,899 g/ml e a 28 % em peso, foram diluídos com água, em balão volumétrico, para 1,00 litro.
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